রাদারফোর্ডের পরমাণুর মডেল
⚛ রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল (Rutherford Atomic Model)
🔹 পরিচিতি
- আবিষ্কারক: আর্নেস্ট রাদারফোর্ড (Ernest Rutherford)
- সাল: ১৯১১
- পরীক্ষা: গোল্ড ফয়েল এক্সপেরিমেন্ট (Gold Foil Experiment)
🟢 গোল্ড ফয়েল পরীক্ষা (Gold Foil Experiment)
পরীক্ষার পদ্ধতি:
- পাতলা সোনার ফয়েল এর দিকে আলফা কণা নিক্ষেপ করা হয়।
- আলফা কণার প্রতিক্রিয়া পর্যবেক্ষণ করা হয়।
প্রধান পর্যবেক্ষণ:
- অধিকাংশ আলফা কণা ফয়েল দিয়ে সোজা চলে যায় → পরমাণুর বড় অংশ খালি স্থান।
- কিছু কণা উল্টো দিকে প্রতিফলিত হয় → পরমাণুর কেন্দ্রের ছোট, ঘন এবং ধনাত্মক অংশ আছে।
🔵 রাদারফোর্ডের মডেলের মূল বৈশিষ্ট্য
-
নিউক্লিয়াস ধারণা:
- পরমাণুর কেন্দ্রে ছোট, ঘন, ধনাত্মক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস থাকে।
- নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং প্রায় সব ভর থাকে।
-
ইলেকট্রন বিন্যাস:
- ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘুরে।
-
পরমাণুর প্রায় ৯৯.৯% শূন্যস্থান:
- ফলে অধিকাংশ আলফা কণা ফয়েল পেরিয়ে যায়।
-
পরমাণু শক্তিশালী এবং স্থিতিশীল:
- নিউক্লিয়াসে কেন্দ্রীভূত প্রোটন ও নিউট্রন পরমাণুর স্থায়িত্ব বজায় রাখে।
🟠 রাদারফোর্ড মডেলের সীমাবদ্ধতা
- ইলেকট্রন কিভাবে নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্থিতিশীলভাবে ঘুরছে, তা ব্যাখ্যা করতে পারে না।
- নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনের ত্বরণে তারা শক্তি বিকিরণ করলে গতি হারাবে—মডেলটি এ সমস্যা সমাধান করে না।
- রাসায়নিক বন্ধন এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের গঠন ব্যাখ্যা করতে অক্ষম।
🟣 সারসংক্ষেপ
- মডেলের প্রধান ধারণা:
- পরমাণুর কেন্দ্রে ছোট, ঘন, ধনাত্মক নিউক্লিয়াস।
- নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রন ঘুরে।
- পরমাণুর বেশিরভাগ অংশ শূন্যস্থান।
Comments