পরমাণুতে ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি

পরমাণুতে ইলেকট্রন বিন্যাসের নীতি বলতে বোঝায়—ইলেকট্রনগুলো কীভাবে একটি নির্দিষ্ট নিয়ম মেনে শক্তিস্তর ও উপশক্তিস্তরে অবস্থান করে।

ইলেকট্রন বিন্যাসের জন্য কয়েকটি গুরুত্বপূর্ণ নীতি অনুসরণ করা হয়ঃ

---

1. আউফবাউ নীতি (Aufbau Principle)

• ইলেকট্রন সর্বপ্রথম সর্বনিম্ন শক্তিস্তরে অবস্থান করে এবং ধীরে ধীরে উচ্চতর শক্তিস্তরে যায়।
• অর্থাৎ, শক্তির ক্রমানুসারে অরবিটাল পূরণ হয়:
  1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p ...

---

2. পাউলির বর্জন নীতি (Pauli Exclusion Principle)

• একটি অরবিটালে সর্বাধিক ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।
• কিন্তু ওই দুই ইলেকট্রনের স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা বিপরীত হতে হবে (একটি +½ এবং অন্যটি –½)।

---

3. হান্ডের গুণনীয়ক নীতি (Hund’s Rule of Maximum Multiplicity)

• একই শক্তির একাধিক অরবিটাল (যেমন: p, d, f অরবিটাল) থাকলে—
  ইলেকট্রনগুলো প্রথমে একে একে প্রতিটি অরবিটালে বসে এবং একই স্পিন বজায় রাখে।
• অর্থাৎ, একটি অরবিটাল সম্পূর্ণ জোড়া না হওয়া পর্যন্ত অন্য অরবিটালে নতুন ইলেকট্রন জোড়া তৈরি হয় না।

---

4. মাদেলুং এর শক্তি নিয়ম (Madelung Rule)

• অরবিটাল পূরণের ক্রম নির্ধারণ হয় n + l মান দ্বারা।
• যেখানে
  • n = Principal quantum number (প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা)
  • l = Azimuthal quantum number (কৌণিক কোয়ান্টাম সংখ্যা)
• যেই অরবিটালের n + l মান কম, সেটি আগে পূর্ণ হয়।
• যদি দুই অরবিটালের n + l মান সমান হয়, তবে যেটির n মান ছোট, সেটি আগে পূর্ণ হয়।

---

✅ উদাহরণ: অক্সিজেন (O, Z=8)

• বিন্যাস হবে: 1s² 2s² 2p⁴
• এখানে প্রথমে 1s অরবিটাল পূর্ণ, পরে 2s, এরপর 2p অরবিটালে ইলেকট্রন বসবে।