পরমাণুর শক্তিস্তর ও ইলেকট্রন বিন্যাস

📌 পরমাণুর শক্তিস্তর ও ইলেকট্রন বিন্যাস

🔹 ১. শক্তিস্তর অনুযায়ী সর্বাধিক ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা

Maximum \, electrons = 2n^2

শক্তিস্তর (n)	প্রতীক	সর্বাধিক ইলেকট্রন সংখ্যা	উপস্তর
1	K	2	1s
2	L	8	2s, 2p
3	M	18	3s, 3p, 3d
4	N	32	4s, 4p, 4d, 4f
5	O	50	5s, 5p, 5d, 5f
6	P	72	6s, 6p, 6d
7	Q	98	7s, 7p

---

🔹 ২. উপস্তর ও ইলেকট্রন ধারণক্ষমতা

উপস্তর (Subshell)	অরবিটাল সংখ্যা	সর্বাধিক ইলেকট্রন
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

---

🔹 ৩. আউফবাউ নীতি অনুসারে ইলেকট্রন ভরাটের ক্রম

1s 
2s  2p  
3s  3p  4s  
3d  4p  5s  
4d  5p  6s  
4f  5d  6p  7s  
5f  6d  7p

👉 নিয়ম: সর্বনিম্ন শক্তিস্তর আগে পূর্ণ হবে।

---

🔹 ৪. কিছু গুরুত্বপূর্ণ মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস

মৌল	পারমাণবিক সংখ্যা (Z)	ইলেকট্রন বিন্যাস
H	1	1s¹
He	2	1s²
Li	3	1s² 2s¹
C	6	1s² 2s² 2p²
O	8	1s² 2s² 2p⁴
Na	11	1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Cl	17	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Ar	18	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
K	19	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Ca	20	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

---

🔹 ৫. চিত্র (ধারণা সহজ করার জন্য)

কেন্দ্রক
   ↓
   K-শক্তিস্তর (n=1) → সর্বোচ্চ 2 ইলেকট্রন
   L-শক্তিস্তর (n=2) → সর্বোচ্চ 8 ইলেকট্রন
   M-শক্তিস্তর (n=3) → সর্বোচ্চ 18 ইলেকট্রন
   N-শক্তিস্তর (n=4) → সর্বোচ্চ 32 ইলেকট্রন
   

---