মৌল বা মৌলিক পদার্থ

 যে পদার্থকে ভাঙলে ঐ পদার্থ ছাড়া ভিন্ন ধর্ম বিশিষ্ট অন্য কোন পদার্থ পাওয়া যায় না তাকে মৌল বা মৌলিক পদার্থ বলে

যেমন :

 

হাইড্রোজেন H2 , অক্সিজেন  O2 , নাইট্রোজেন N2 ইত্যাদি  

 

 পদার্থ কাকে বলে::  https://rajibjsr09.blogspot.com/2022/09/blog-post_23.html

যৌগিক পদার্থ কাকে বলে : https://rajibjsr09.blogspot.com/2022/09/blog-post_76.html

 

 

🧪 মৌলিক পদার্থ – বিস্তারিত ব্যাখ্যা

🔍 সংজ্ঞা (Definition):

মৌলিক পদার্থ হলো এমন এক ধরনের পদার্থ যা একই প্রকারের পরমাণু দ্বারা গঠিত এবং রাসায়নিকভাবে আর সরল পদার্থে বিভক্ত করা যায় না।

📌 সহজভাবে বললে:
যে পদার্থে শুধু এক ধরনের পরমাণু থাকে এবং ভেঙে ফেলা যায় না — তা হলো মৌলিক পদার্থ।

🧠 উদাহরণ:

মৌলিক পদার্থপ্রতীকঅবস্থা
হাইড্রোজেনHগ্যাস
অক্সিজেনOগ্যাস
কার্বনCকঠিন
লৌহ (লোহা)Feকঠিন
স্বর্ণ (সোনা)Auকঠিন
হিলিয়ামHeগ্যাস

🧬 মৌলিক পদার্থের বৈশিষ্ট্য:

  • একই ধরনের পরমাণু দিয়ে গঠিত

  • রাসায়নিকভাবে আর বিভাজ্য নয়

  • প্রাকৃতিক বা কৃত্রিম হতে পারে

  • ধাতু, অধাতু বা উপধাতু হতে পারে

🧲 মৌলিক পদার্থের শ্রেণিবিভাগ:

শ্রেণিবৈশিষ্ট্যউদাহরণ
ধাতুচকচকে, তাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহীলৌহ (Fe), সোনা (Au)
অধাতুভঙ্গুর, তাপ-বিদ্যুৎ পরিবাহিতা কমঅক্সিজেন (O), হাইড্রোজেন (H)
উপধাতুধাতু ও অধাতুর মাঝামাঝি গুণসিলিকন (Si), বোরন (B)

🔬 পরমাণু ও মৌল:

  • প্রতিটি মৌল একটি নির্দিষ্ট ধরনের পরমাণু দ্বারা গঠিত।

  • যেমনঃ হাইড্রোজেন (H) → কেবল হাইড্রোজেন পরমাণু

📘 মৌলিক পদার্থ বনাম যৌগিক পদার্থ:

বিষয়মৌলিক পদার্থযৌগিক পদার্থ
গঠনএক ধরনের পরমাণুএকাধিক পরমাণু
উদাহরণO₂, H₂, FeH₂O, CO₂, NaCl
বিভাজ্যতারাসায়নিকভাবে ভাঙা যায় নাভাঙা যায়

🎯 মৌলিক পদার্থের ব্যবহার:

  • অক্সিজেন – শ্বাসপ্রশ্বাসে

  • লোহা – নির্মাণকাজে

  • হিলিয়াম – বেলুনে

  • সোনা – অলঙ্কারে

  • হাইড্রোজেন – জ্বালানি তৈরিতে

🔬 বর্তমানে কতটি মৌল আছে?

  • এখন পর্যন্ত ১১৮টি মৌল আবিষ্কৃত হয়েছে।

  • এগুলো পারমাণবিক সংখ্যা অনুযায়ী আধুনিক পর্যায় সারণিতে (Modern Periodic Table) সাজানো।



Comments

Post a Comment

Popular Posts

সেমি মোলার দ্রবন

  সেমি মোলার দ্রবন(semi molar solution ) : নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন দ্রবের  এক লিটার দ্রবণে অর্ধ মোল (0.5 mol) দ্রব্য  দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে ঐ দ্রবের সেমি মোলার (0.5M) দ্রবন বলে ।  সেমি মোলার দ্রবণকে 0.5M  দ্বারা বুঝানো হয় ।   যেমন  : কক্ষ তাপমাত্রায় এক লিটার দ্রবণে 0.5 mol   সোডিয়াম কার্বনেট ( Na 2 CO 3)   বা 53 গ্রাম সোডিয়াম কার্বনেট ( Na 2 CO 3 )   দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সোডিয়াম কার্বনেট এর ( Na 2 CO 3)   সেমি মোলার ( 0.5M) দ্রবন বলা হয় । একই ভাবে কক্ষ তাপমাত্রায় এক লিটার দ্রবণে 0.5 mol   সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ( NaOH )   বা 20 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ( NaOH ) দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর ( NaOH ) সেমি মোলার ( 0.5M) দ্রবন বলা হয় ।
Read more »

মুদ্রা ধাতু

 গ্রুপ ১১ এর চারটি মৌলের মধ্যে প্রথম তিনটি মৌলকে মুদ্রা ধাতু বলে  মৌল চারটি হলো :  কপার Cu (29) সিলভার   Ag (47)   গোল্ড   Au(79) রন্টজেনিয়াম (Rg)   29 Cu       47   Ag 79   Au   এই গ্রুপের সবচেয়ে নিচের মৌল রন্টেজেনিয়াম ছাড়া অন্য যে তিনটি মৌল আছে তা দিয়ে প্রাচীনকালে মুদ্রা তৈরি করা হত এবং ব্যবসা -বাণিজ্য ও বিনিময়ের মাধ্যম হিসেবে ব্যবহার করা হতো
Read more »

পর্যায় সারণীর বৈশিষ্ট্য (Characteristics of Modern Periodic Table)

🌐 পর্যায় সারণীর বৈশিষ্ট্য (Characteristics of Modern Periodic Table) ১. পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে বিন্যাস আধুনিক পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলোকে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক সংখ্যা (Z) অনুযায়ী সাজানো হয়েছে। প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা একক এবং এটি দ্বারা উপাদানের স্থান নির্ধারিত হয়। উদাহরণ: হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, হিলিয়ামের ২, লিথিয়ামের ৩ ইত্যাদি। ২. গ্রুপ (Groups) – উল্লম্ব কলাম পর্যায় সারণীতে মোট ১৮টি গ্রুপ রয়েছে। একই গ্রুপে থাকা উপাদানগুলোর ভ্যালেন্স শেলে সমসংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। ফলে একই গ্রুপের উপাদানগুলোর রাসায়নিক ধর্ম একরকম হয়। উদাহরণ: গ্রুপ ১ (ক্ষার ধাতু): H, Li, Na, K… গ্রুপ ১৭ (হ্যালোজেন): F, Cl, Br, I… ৩. পর্যায় (Periods) – অনুভূমিক সারি মোট ৭টি পর্যায় রয়েছে। প্রতিটি পর্যায় একই সংখ্যক ইলেকট্রন স্তর (শেল) বিশিষ্ট উপাদান ধারণ করে। বাঁ থেকে ডানে গেলে ধাতব ধর্ম কমতে থাকে, অধাতব ধর্ম বাড়তে থাকে। উদাহরণ: ২য় পর্যায়: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne। ৪. ব্লক বিভাজন (Blocks) ইলেকট্রন বিন্যাসের ওপর ভিত্তি করে উপাদানগুলোকে ৪টি ব্লকে ভ...
Read more »