পরমাণুর শক্তিস্তর

🔷 পরমাণুর শক্তিস্তর কী?

পরমাণুর ভেতরে ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে যেসব নির্দিষ্ট শক্তির স্তরে অবস্থান করে, সেগুলোকেই শক্তিস্তর বলে।

প্রতিটি শক্তিস্তরের নির্দিষ্ট শক্তিমান আছে—ইলেকট্রন ইচ্ছেমতো যেকোনো জায়গায় থাকতে পারে না।

🔹 শক্তিস্তরের নাম ও চিহ্ন

শক্তিস্তরগুলোকে দুটি উপায়ে প্রকাশ করা হয়—

1️⃣ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)

শক্তিস্তর

n এর মান

নাম

1ম

n = 1

K স্তর

2য়

n = 2

L স্তর

3য়

n = 3

M স্তর

4র্থ

n = 4

N স্তর

2️⃣ অক্ষর দ্বারা

K, L, M, N, O, P …

🔹 শক্তিস্তরের প্রধান বৈশিষ্ট্য

নিউক্লিয়াস থেকে দূরত্ব বাড়লে শক্তি বাড়ে

K স্তরের শক্তি সবচেয়ে কম

বাইরের স্তরের শক্তি সবচেয়ে বেশি

প্রতিটি স্তর নির্দিষ্ট সংখ্যক ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে

🔹 সর্বোচ্চ ইলেকট্রন ধারণ ক্ষমতা

নিলস বোরের সূত্র অনুযায়ী—

শক্তিস্তর

n

সর্বোচ্চ ইলেকট্রন

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

🔹 শক্তিস্তর পরিবর্তন (Transition)

ইলেকট্রন যখন—

নিম্ন শক্তিস্তর → উচ্চ শক্তিস্তর যায়

👉 শক্তি শোষণ করে

উচ্চ → নিম্ন স্তরে আসে

👉 শক্তি নির্গমন করে (আলো/বর্ণালী)

📌 এভাবেই পারমাণবিক বর্ণালী তৈরি হয়।

🔹 শক্তিস্তর ও বর্ণালী

হাইড্রোজেন পরমাণুর বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে বোর মডেল সফল

লাইম্যান সিরিজ → অতিবেগুনি

বালমার সিরিজ → দৃশ্যমান

প্যাশেন সিরিজ → অবলোহিত

🔹 শক্তিস্তর বনাম অরবিটাল

শক্তিস্তর (Shell)

অরবিটাল (Orbital)

বোর মডেলভিত্তিক

আধুনিক মডেলভিত্তিক

নির্দিষ্ট কক্ষপথ

সম্ভাব্য অঞ্চল

K, L, M, N

s, p, d, f

🔹 পরীক্ষায় গুরুত্বপূর্ণ বিষয়

✔️ 2n² সূত্র

✔️ K, L, M স্তরের ধারণ ক্ষমতা

✔️ শক্তি শোষণ ও নির্গমন

✔️ শক্তিস্তর ↔ বর্ণালী সম্পর্ক

🔹 সংক্ষেপে মনে রাখার ট্রিক

👉 K → L → M → N

👉 2, 8, 18, 32