ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম

🔷 ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম কী?

Aufbau নীতি অনুযায়ী ইলেকট্রন শক্তির ক্রমে অরবিটালে বসার কথা।

কিন্তু কিছু মৌলে দেখা যায়—

👉 ইলেকট্রন সামান্য স্থান বদল করে অর্ধভর্তি (half-filled) বা পূর্ণভর্তি (fully-filled) উপশক্তিস্তর তৈরি করে, কারণ এতে পরমাণু অধিক স্থিতিশীল হয়।

এই অস্বাভাবিক বিন্যাসকেই বলে ইলেকট্রন বিন্যাসের ব্যতিক্রম।

🔹 ব্যতিক্রম হওয়ার প্রধান কারণ

অর্ধভর্তি উপশক্তিস্তরের স্থিতিশীলতা (p³, d⁵, f⁷)

পূর্ণভর্তি উপশক্তিস্তরের স্থিতিশীলতা (p⁶, d¹⁰, f¹⁴)

ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ কমে যাওয়া

Exchange energy বৃদ্ধি

🔹 গুরুত্বপূর্ণ ব্যতিক্রম উদাহরণ (পরীক্ষায় বেশি আসে)

🔸 ১️⃣ ক্রোমিয়াম (Cr) – পারমাণবিক সংখ্যা 24

স্বাভাবিক (Aufbau অনুযায়ী):

বাস্তব (সঠিক):

📌 কারণ: 3d উপশক্তিস্তর অর্ধভর্তি (d⁵) → বেশি স্থিতিশীল

🔸 ২️⃣ কপার (Cu) – পারমাণবিক সংখ্যা 29

স্বাভাবিক:

বাস্তব:

📌 কারণ: 3d উপশক্তিস্তর পূর্ণভর্তি (d¹⁰) → সর্বাধিক স্থিতিশীল

🔹 অন্যান্য পরিচিত ব্যতিক্রম

মৌল

স্বাভাবিক

বাস্তব

Mo (42)

4d⁴ 5s²

4d⁵ 5s¹

Ag (47)

4d⁹ 5s²

4d¹⁰ 5s¹

Au (79)

5d⁹ 6s²

5d¹⁰ 6s¹

🔹 কেন s থেকে d-তে ইলেকট্রন যায়?

s ও d উপশক্তিস্তরের শক্তি পার্থক্য খুব কম

তাই 4s থেকে 3d-তে ১টি ইলেকট্রন চলে গেলে মোট শক্তি কমে

ফলে পরমাণু বেশি স্থিতিশীল হয়

🔹 পরীক্ষায় লেখার স্টেপ (কীভাবে লিখবে)

1️⃣ Aufbau অনুযায়ী বিন্যাস লেখো

2️⃣ দেখো d⁴ বা d⁹ হয়েছে কি না

3️⃣ হলে → 1 ইলেকট্রন s থেকে d-তে দাও

4️⃣ অর্ধভর্তি বা পূর্ণভর্তি তৈরি করো

5️⃣ কারণ লেখো: স্থিতিশীলতা

🔹 মনে রাখার সহজ ট্রিক

👉 d⁴ → d⁵

👉 d⁹ → d¹⁰

👉 s² → s¹

🔹 পরীক্ষার জন্য এক লাইনের উত্তর

অর্ধভর্তি বা পূর্ণভর্তি উপশক্তিস্তর বেশি স্থিতিশীল হওয়ায় কিছু মৌলে Aufbau নীতি ব্যতিক্রম দেখা যায়।