ক্ষারকীয় মূলকের শ্রেণিবিভাগ ( অনার্স ১ম বর্ষের জন্য )

 

ধারাবাহিক পরীক্ষার জন্য ক্ষারীয় মূলককে ৫ টি গ্রুপে বিভক্ত করা হয় 

 

গ্রুফ

ক্ষারীয় মূলক

গ্রুফ বিকারক

অধ:ক্ষেপ

  I ( সিলভার গ্রুপ )

Ag2+,  Hg2+

লঘু HCl

PbCl2(সাদা) 

AgCl (সাদা)

Hg2Cl2(সাদা)

  II A (কপার গ্রুপ)

Pb2+, Cu2+, Bi2+ ,Cd2+

লঘু HCl এর উপস্থিতিতে H2S

Pbs (কাল)

HgS (কাল)

Bi2S3 (কাল)

CuS(কাল)

CdS(হলুদ)

 IIB ( আর্সেনিক গ্রুপ)

As 2+ ,Sb2+ ,Sn2+ , Sn 4+

লঘু HCl এর উপস্থিতিতে H2S

As2S3(হলুদ)

Sb2S3 (কমলা)

SnS (বাদামী)

SnS2(হলুদ)

III A (আয়রন গ্রুপ)

Al3+, Fe2+, Fe3+, Cr3+

NH4Cl এর উপস্থিতিতে NH4OH

Fe(OH)3(বাদামী)

Al(OH)3(সাদা চটচটে)

Cr(OH)3(সবুজ)

 IIIB ( জিংক গ্রুপ)

Zn2+,  Ni2+ , Co2+ ,Mn2+

NH4 Cl ও NH4OH এর উপস্থিতিতে H2S

ZnS(সাদা)

MnS(কাল)

NiS(কাল)

CoS(কাল)

IV(ক্যালসিয়াম গ্রুপ)

Ca2+, Ba2+,Sr2+,

NH4Cl ও NH4OH এর উপস্থিতিতে  NH4CO3

BaCO3(সাদা)

SrCo3(সাদা)

CaCo3(সাদা)

V

Na+, K+, NH4+

কোন নির্দষ্ট বিকারক নেই

 

Comments

Post a Comment

Popular Posts

সেমি মোলার দ্রবন

  সেমি মোলার দ্রবন(semi molar solution ) : নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোন দ্রবের  এক লিটার দ্রবণে অর্ধ মোল (0.5 mol) দ্রব্য  দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে ঐ দ্রবের সেমি মোলার (0.5M) দ্রবন বলে ।  সেমি মোলার দ্রবণকে 0.5M  দ্বারা বুঝানো হয় ।   যেমন  : কক্ষ তাপমাত্রায় এক লিটার দ্রবণে 0.5 mol   সোডিয়াম কার্বনেট ( Na 2 CO 3)   বা 53 গ্রাম সোডিয়াম কার্বনেট ( Na 2 CO 3 )   দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সোডিয়াম কার্বনেট এর ( Na 2 CO 3)   সেমি মোলার ( 0.5M) দ্রবন বলা হয় । একই ভাবে কক্ষ তাপমাত্রায় এক লিটার দ্রবণে 0.5 mol   সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ( NaOH )   বা 20 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড ( NaOH ) দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড এর ( NaOH ) সেমি মোলার ( 0.5M) দ্রবন বলা হয় ।
Read more »

মুদ্রা ধাতু

 গ্রুপ ১১ এর চারটি মৌলের মধ্যে প্রথম তিনটি মৌলকে মুদ্রা ধাতু বলে  মৌল চারটি হলো :  কপার Cu (29) সিলভার   Ag (47)   গোল্ড   Au(79) রন্টজেনিয়াম (Rg)   29 Cu       47   Ag 79   Au   এই গ্রুপের সবচেয়ে নিচের মৌল রন্টেজেনিয়াম ছাড়া অন্য যে তিনটি মৌল আছে তা দিয়ে প্রাচীনকালে মুদ্রা তৈরি করা হত এবং ব্যবসা -বাণিজ্য ও বিনিময়ের মাধ্যম হিসেবে ব্যবহার করা হতো
Read more »

পর্যায় সারণীর বৈশিষ্ট্য (Characteristics of Modern Periodic Table)

🌐 পর্যায় সারণীর বৈশিষ্ট্য (Characteristics of Modern Periodic Table) ১. পারমাণবিক সংখ্যা অনুসারে বিন্যাস আধুনিক পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলোকে ক্রমবর্ধমান পারমাণবিক সংখ্যা (Z) অনুযায়ী সাজানো হয়েছে। প্রতিটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা একক এবং এটি দ্বারা উপাদানের স্থান নির্ধারিত হয়। উদাহরণ: হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা ১, হিলিয়ামের ২, লিথিয়ামের ৩ ইত্যাদি। ২. গ্রুপ (Groups) – উল্লম্ব কলাম পর্যায় সারণীতে মোট ১৮টি গ্রুপ রয়েছে। একই গ্রুপে থাকা উপাদানগুলোর ভ্যালেন্স শেলে সমসংখ্যক ইলেকট্রন থাকে। ফলে একই গ্রুপের উপাদানগুলোর রাসায়নিক ধর্ম একরকম হয়। উদাহরণ: গ্রুপ ১ (ক্ষার ধাতু): H, Li, Na, K… গ্রুপ ১৭ (হ্যালোজেন): F, Cl, Br, I… ৩. পর্যায় (Periods) – অনুভূমিক সারি মোট ৭টি পর্যায় রয়েছে। প্রতিটি পর্যায় একই সংখ্যক ইলেকট্রন স্তর (শেল) বিশিষ্ট উপাদান ধারণ করে। বাঁ থেকে ডানে গেলে ধাতব ধর্ম কমতে থাকে, অধাতব ধর্ম বাড়তে থাকে। উদাহরণ: ২য় পর্যায়: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne। ৪. ব্লক বিভাজন (Blocks) ইলেকট্রন বিন্যাসের ওপর ভিত্তি করে উপাদানগুলোকে ৪টি ব্লকে ভ...
Read more »